【化学】2014-2015学年甘肃省酒泉市玉门市油田一中高二（下）期末

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1、2014-2015学年甘肃省酒泉市玉门市油田一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）　A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：化学实验常用仪器．分析：A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为安全瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．解答：解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛

2、装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．点评：本题考查防倒吸安全瓶，难度不大，平时注意知识的积累．　2．下列说法正确的是（　　）　A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023　B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023　C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2　D．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗

3、常数和阿伏加德罗定律．分析：A.4.2g丙烯的物质的量是0.1mol，1分子丙烯中含有9个共价键；B．浓硫酸不会完全反应，转移电子数小于0.5mol；C．相同条件，气体摩尔体积相等，CO和H2消耗氧气的体积比都是1：1；D．OH﹣中含有10个电子，CH3+中含有8个电子．解答：解：A．丙烯分子中含有9个共价键，4.2g丙烯物质的量是0.1mol，含有0.9mol共价键，数目为0.9×6.02×1023，故A错误；B．随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，故1mol浓硫酸与铜反应，被还原的物质的量小于0.5mol，电子总数小于6

4、.02×1023，故B错误；25C．条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1，故1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，故C正确；D．氢氧根中含有10个电子，CH3+含有8个电子，故同物质的量的二者含有的电子数不同，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算，浓硫酸的性质、电子数的计算等，难度不大．　3．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）　A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　

5、C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3　D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成硅酸钠，具有粘合性；B．反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；C．结合生成络离子，溶液为血红色；D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣．解答：解：A．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B．氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH﹣=

6、Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．　4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）　A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子　B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

7、　C．离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣25　D．离子方程式HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣可以表示HCO3﹣离子的水解，也可以表示它的电离考点：球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写．分析：A．二氧化硫分子为V型结构，硫原子半径大于氧原子，二氧化碳为直线型结构；B．羟基为中性原子团，而氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子；C．36Cl﹣、37Cl﹣的离子结构示意图相同，都可以用表示；D．离子方程式HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣只表示碳酸氢根的电离．解答：解：A．为V型结构，只能不是二氧

8、化硫，不能表示二氧化碳，二氧化碳的比例模型为：，故A错误；B．为中性原子团，表示的是羟基，氢氧根离子为阴离子，其电子式为：