【化学】吉林省延吉市汪清县汪清六中2013-2014学年高二上学期期中考试试题11

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1、一、单项选择题（18×3=54分）1、下列化合物属于弱电解质的是A.HClB.Ba(OH)2C.CO2D.HF2、能证明某物质是弱电解质的是A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=

2、0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)5、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定6、下列电离方程式中，不正确的是A.Ba2++2OH－B.NH3·H2ONH4++OH－C.CH3COOHCH3COO－+H+D.HCl=H++Cl－7、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.

3、5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是5A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO

4、2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)

5、==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol10、在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-115、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是5A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸16、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反

6、应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.容器内的气体密度不随时间变化。　　B.容器内总压强不再改变C.A、B、C

7、的分子数之比为1∶3∶2D.A、B、C的浓度之比为1∶3∶2二、填空题（共46分）1、（6分）精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式，水的离子积常数的表达式为，室温下，Kw=。2、（8分）写出下列物质电离方程。（1）H2SO4：；（2）H2CO3：；（3）HF：；3、（6分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________

8、____________。（35）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。4、（8分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答