【化学】天津市和平区天津一中2011-2012学年高二上学期期末考试

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1、天津一中2011-2012-1高二年级期末考试化学学科试卷第一卷(50分)有关相对原子质量：H：1O：16O：16Na:23一．选择题：（每小题只有1个正确答案，25小题，每小题2分，共50分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列电离方程式正确的是()A.H2S2H＋+S2-B.HF=H＋+F-C.NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-2．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是()A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14m

2、ol·L－1.3．下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)()A.HBrB.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO34．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热的5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol.L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00mL,实际

3、取出的体积为()A．大于8.00mLB．小于8.00mLC．等于8.00mLD．无法确定6．已知；，则反应的△H为()A．　　B．C．　D．7．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液温度升高8．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是()10A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)29．已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A．加入一定量的水   B．加热溶液C．加入

4、少量盐酸  D．加入冰醋酸10．100时，若100体积＝的某强酸溶液与1体积＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是()A．+b=10B．+b=12C．+b=14D．+b=1611．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl12．氯化银在水中存在AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·

5、L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是()A.①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①13．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体14．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A.SO32-B.HCO3—C.NH4+D.NO3—15

6、．在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A．c(CH3COO-)20mLD．V总<20mL16．下列说法正确的是()A.H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—)之比为2：110B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—)之比为2：1C.一定温度下，将SO3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2)比为2：1D.相同温度下，1mo

7、l/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：117．铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是()A．锌为负极，空气进入负极发生反应B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．负极电极反应是：Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2OD．电池工作时，溶液的pH变小18．关于NaHCO3水溶液的表述正确的是()A．c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(OH－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)=c

8、(H+)+c(Na+)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解