【化学】河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二上学期第九次周练试题14

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1、第九次周练化学试题1.在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-12.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH-。向此

2、种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A.通

3、入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.Mg

4、SO4D.NaHSO47.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有（）A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化3C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度

5、减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp,生成Mg(OH)2沉淀9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：____________________。（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_____________________________

6、_______。10.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）X是什么物质？其反应的离子方程式是_______________________________________。（2）Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：______

7、_________________________________________。11.室温下：AgCl的溶解度是1.93×10-3g·L-1，则AgCl的溶度积____________________。12.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c（Ｃl-）=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ａg+)·c()=1.1×10-12，试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mol·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的

8、最大物质的量浓度，并比较两者的大小。13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ｂa2+)·c()=8.1×10-9