【化学】福建省福州三中2015届高三上学期期末考试理综

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1、www.ks5u.com福州三中2014-2015学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5mm的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．做选考题时，考生按题目要求作答，并用

2、2B铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。5．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损；考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共108分）本题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．下列说法不正确的是（）A．PM2.5对人体健康和大气环境质量都不利B．“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2C．严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D．生有煤炉的居室，可放置数盆水，可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒7．下列叙

3、述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCH3＋　所含电子数目为9NAB．3.9gNa2O2含有阴离子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5NAD．1molNaHSO4晶体含阳离子数为2NA9．下列图像正确的是A．B．6C．D．10．下列离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量C

4、O2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．通常添加难溶电解质MnS的方法，将MnCl2溶液中常含有CuCl2杂质除去：Cu2++S2－=CuS↓C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H+＋SO＋Ba2+＋OH—=BaSO4↓＋H2O11．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（）A．2c(CO32-)+c(HCO3-)=

5、0.1mol/LB．C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH=912.根据右图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量KSCN(aq)，溶液显红色第Ⅱ卷（非选择题，共192分）必考部分第II卷必考部分共9题，共计157分。23.（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中，通

6、入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol-1，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是。A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗0.9molH2，同时生成0.3molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变6②举出一种能使增大的措施_______________________________。③计算该温度下此反应的平衡常数K＝。若改变条件(填选项)，

7、可使K＝0.50。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。①M区发生反应的电极反应式为。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为600mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_________（忽略溶液体积变化）。（3）用CO2可以生产甲醇燃料。已知：CO2(g)＋3H2(g)