【化学】贵州省思南中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题

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1、贵州省思南中学2015-2016学年第二学期月考考试化学一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．周期表中第22号元素钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　)A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2.下列各项叙述中正确的是（）A.在同一

2、个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D.在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3.下列分子或离子中，不含孤电子对的是(　　)A．H2O　　B．H3O＋　　C．NH3　　D．NH4.下列化学用语的表达正确的是(　)A．原子核内有10个中子的氧原子：O10B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：　5.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ

3、－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X6.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)A．上述四种元素的原子半径大小为W

4、成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物7.硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是（）A.分子中有2个σ键和1个π键B.可推测C=S键的键能大于745kJ·mol－1C.OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的10D.分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高8.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规

5、则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(　　)①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．全部9.某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　　)A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物的水

6、化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价10.下列说法中，正确的是(　　)A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．ClO2-的空间构型为直线型11.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是(　)A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变10D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°1

7、2.下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①NF3②SO42-③CH三CH④CH4⑤H2O⑥C6H6A.①②③⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　)A．CS2为V形B.HCN为V形C．NH为正四面体形D．PCl3为平面三角形14.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是(　　)A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

8、C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑15.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)A．原子的价电子排布为ns2np1～6