【化学】内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2015-2016学年高二上学期月考试卷（9月份）

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1、2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高二（上）月考化学试卷（9月份）　一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（　　）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连　2．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的

2、化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3　3．已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A．碳的燃烧热110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/

3、mol　4．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）A．风力发电是化学能转换为电能B．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能　5．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）D△H=+436kJ•

4、mol﹣121D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25kJ•mol﹣1　6．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．②③④C．③④D．①②③　7．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意

5、图，下列说法中不正确的是（　　）A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能　8．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（　　）A．甲B．乙C．丙D．丁　9．如图装置中，U

6、型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀21　10．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水　11．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型

7、的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O　12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2