【化学】2014-2015学年江西省赣州市高二（下）期末考试

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1、2014-2015学年江西省赣州市高二（下）期末化学试卷一、选择题1．（3分）（2015春•赣州期末）下列说法不正确的是（　　）　A．光催化还原水制氢气比电解水制取氢更节能环保、更经济　B．氯气加压液化可用钢瓶贮存运输　C．向汽油中添加甲醇后，可减少汽车尾气的排放　D．明矾既可做净水剂也可作消毒剂2．（3分）（2015春•赣州期末）下列说法正确的是（　　）　A．做金属锂与水反应实验时，用镊子取出锂后要用滤纸吸干煤油　B．实验时制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液　C．排出碱式滴定管尖嘴端气泡的操作是向上弯曲橡皮管，然后挤压

2、玻璃球　D．实验室配制500mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl固体3．（3分）（2015春•赣州期末）若表为周期表的一部分，其中M的单质与水反应时，水作还原剂，下列说法正确的是（　　）YXMZW　A．最低价离子半径Y、X、M依次减小　B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键　C．工业上通过电解Z的氯化物来冶炼Z单质　D．Y、W、X三种元素最低价氢化物的沸点依次升高4．（3分）（2015春•赣州期末）NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）　A．常温下，2LpH=12的氨水中含有OH﹣数目为0.02NA　

3、B．氯碱工业中，外电路中转移电子数为0.3NA时产生气体体积（标准状况）为4.48L　C．标准状况下，11.2LCH3Cl中非极性共价键数目等于2.0NA　D．一定条件下，1molI2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.4NA5．（3分）（2015春•赣州期末）已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10﹣8，Ka（HS﹣）=1.1×10﹣12•0.1mol•L﹣1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L﹣1的Na2S溶液的说法正确的是（　　）　A．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）31　

4、B．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）　C．2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）　D．配制0.1mol•L﹣1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2﹣的水解6．（3分）（2015春•赣州期末）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）　A．该有机物含有六种官能团　B．该有机物属于芳香烃　C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、削去反应　D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与5molH2反应7．（3分）（2015春•赣州期末）下列化合物中

5、同分异构体数目最多的是（　　）　A．戊烷B．戊烯C．戊醇D．戊酸8．（3分）（2015春•赣州期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），温度和压强分别对上述反应的影响如图所示，以下叙述正确的是（　　）　A．升高温度，平衡逆向移动B．m＜p，正反应为放热反应　C．m+n＜p，正反应为吸热反应D．减小压强，平衡逆向移动9．（3分）（2015春•赣州期末）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）　A．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑　B．NH4NCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH+═CO32﹣+H2O　C．少量CO2通

6、入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣　D．往氨水中滴加氢氧化钠溶液：OH﹣+H+═H2O10．（3分）（2015春•赣州期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）　A．蛋白质、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物　B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异31　C．铁是人体必须的微量元素，所以要多吃含Fe3+的食物　D．生活中常见的酚醛树脂由苯酚和乙醛通过聚合反应得到11．（3分）（2015春•赣州期末）某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）　A．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓

7、度增大　B．图中甲池中的盐桥可以是装琼脂的饱和KCl溶液　C．若乙池为Na2SO4溶液，一段时间后，右边Pt极上产生了0.672L气体（标准状况），则甲池中Ag电极质量增加12.96g　D．Cu电极发生还原反应12．（3分）（2015春•赣州期末）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）　A．25℃时，溴酸银微溶于水　B．溴酸银溶解度随温度升高而增大　C．60℃时溴酸银的Kap约等于2.5×10﹣4　D．往溴酸银浊液中滴加NaI有黄色固体生成13．（3分）（2015春•赣州期末）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶

8、液为无色透明的是（　　）　A．K+、Cu2+、Cl﹣