【化学】浙江省永嘉县楠江中学2013-2014学年高二上学期第一次月考试题24

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1、Ⅰ(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列叙述正确的是A．在加热条件下发生的反应都是吸热反应，放热反应在任何温度下都能发生B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0C．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是-110.5kJ·mol-1D．新能源应具有资源丰富、可再生、无

2、污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源3、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，P(白磷，s)=P(红磷，s)△H＜0。下列判断正确的是A．说明相同质量时金刚石的能量比石墨低B．说明相同质量时红磷的能量比白磷低C．说明红磷比金刚石稳定D．上述变化为物理变化4、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5.设C+CO22CO△H>0，反应速率为1；N2+3H22NH3△H<0，反应速率为2，对于上述反

3、应，当温度升高时，1和2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．1增大，2减小D．1减小，2增大6.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能8D.逆反应的活化能大于正反应的活化能7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

4、mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B.①C.②③D.③A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJ·mol-111、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下

5、列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度12．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+

6、2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH—==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变8D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动14．下列图示中关于铜电极的连接错误的是15、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温

7、度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧16．对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)17．如右图所示，a极为Fe，b极为Cu，c、d极均为Pt，下列说法不正确的是A．甲为原电池，乙为电解池B．电子从b极流出，经导线流到c极C．b极的电极反应式为：Cu2++2e-=CuD．d极的电极反应式

8、为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-18、在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，则△H1,△