【化学】福建省晋江市平山中学2014-2015学年高二上学期期末考试（理）

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1、福建省晋江市平山中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学（理）试题一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)A．碳原子　B．P原子的价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1D．Fe2＋的价电子排布式3d44s22．下列元素中，原子半径最小的是（）A．SiB．PC．SD．Cl3．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1    B．4s24p1   C．4s24p3    D．3s23p63d54．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B

2、原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．铍和氧　B．硼和氦　C．氯和碳　D．碳和镁5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH46．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl

3、59．锗（Ge）是第四周期第ⅣA7元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4Y>ZB．电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强C．非金属性X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11．下列大小关系正确的是（）A．熔点：HI

4、>CaOC．晶格能：NaClNaCl12．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性小于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能13.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.NaOHB.NH3C.CaCl2D.HCl16.下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（）A．金属镁B．氯化钠晶体C．晶体硅D．冰17．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4

5、、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO218．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小7C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子中N—C1键是非极性键D.NBr3比NCl3易挥发20．下列分

6、子中，空间的构型是平面三角形的是()A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．H2O21．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3   C．BeCl2与BF3   D．C2H2与C2H422．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。则晶体中A、B、C的原子个数比为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶323.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3,不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl

7、3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl224．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是(　)A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键7第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）25.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种

8、元素，完成下列各小题。（1）S原子结构示意图为；其最外层共有种不同运动状态的电子