【化学】山东省淄博市高青县第一中学2015-2016学年高二4月月考试题

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1、高二第一次阶段检测考试化学试题一、选择题,每题只有一个正确选项.（每小题3分，共22小题）1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是()A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np52．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al3．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是A．0B．2C．5D．84．下列有关化学用语正确的是（　　）A．硫离子的结构示意图：B．四氯化碳的电子式

2、：C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．乙醇的结构简式：C2H6O5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素X的

3、常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－6均被完全沉淀8．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr9.下列分子中，属于非极性分子的是(　　)A

4、．SO2　　　B．BeCl2C．CH3ClD．COCl210.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)A．上述四种元素的原子半径大小为W

5、是()A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p4D．X：3s2Y：2s22p312.下列说法正确的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO413．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形

6、成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子14.下列说法中错误的是(　　)A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物6C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(　　)A．沸点A2D

7、态氢化物互为等电子体16．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A．4个B．8个C．12个D．6个17.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A.NCl3分子是非极性分子B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NBr3的熔点比NCl3的熔点低D.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长18.下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝