【化学】湖南省永州市新田县第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试

《【化学】湖南省永州市新田县第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、新课标高中化学必修1（人教版）期末考试试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．铝实验室中保存下列试剂的方法的，不正确的是（）A．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸及硝酸银溶液，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属钠和液溴时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶2．酸雨形成的最主要原因是（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．化石燃料的大量燃烧C．大气中CO2含量的增多

2、D．汽车排出的大量尾气3．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，电解电解不可能发生的反应有（）A．2MgO2Mg+O2↑B．MgCl2Mg+Cl2↑C．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓4．下列说法不正确的是（）A．水晶有固定的熔点，而普通玻璃则没有B．水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料C．不锈钢和普通钢的组成元素完全相同，但耐腐蚀性能不同D．

3、氯化铵和单质碘在加热时有类似现象，但本质不同5．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．6．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是（）A．硫在氧气中燃烧B．铁粉与硫粉混合加热C．铜在空气中加热D．铜与硝酸反应87．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料B．硫可用于制造黑火药C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水8．SO2能使浸

4、过溴水的滤纸退色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）9．甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g电解10．下列离子方程式中不正确的是（）A．工业上制取Cl2:2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水

5、反应：2I－+Br2=I2+2Br－C．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11．海带中含碘，有人设计如下步骤从海带中提取碘：①将海带焙烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通讯入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序为（）A．①②③④⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤D．①④③②⑤12．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2，B2+2C－=2B－+C2.以下说法正

6、确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2B．还原性：A－>B－>C－C．单质活动性：C2>B2>A2D．反应：A2+2C－=2A－+C2不能发生13．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入少量盐酸中充分反应，有固体剩余，则所得溶液中的金属离子是（）8A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+14．下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．高温下，二氧化硅与氧化钙B．常温下，硅与氢氟酸溶液C．高温下，二氧化硅与碳酸钠固体D．常温下，二氧化硅与浓硝酸第Ⅱ卷（非选择题，共52

7、分）三、（本题包括2小题，共17分）15．（7分）将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象有；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是，反应的化学方程式为。CO2是否绝对不支持燃烧？（填“是”或“否”）。16．（10分）探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：①溴水②硫化钠溶液③亚硫酸钠溶液④盐酸⑤浓硫酸⑥浓硝酸。试从其中选出一些试剂进行实验：（1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是（填

8、相应序号，下同）。实验现象是，反应的离子方程式为。（2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是，实验现象是，反应的离子方程式为。四、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）为防止碘缺乏病，通常有食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出反应方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。5KI+KIO