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1、宁夏银川一中2013-2014学年度下学期期末考试高二化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分共50分)1.下列物质的分子中,既有σ键又有π键的是()A.C2H6B.HClOC.CH4D.CO2【答案】D【解析】单键都是σ键,双键和三键既有σ键,又有π键,C2H6、HClO、CH4只有单键,即只存在σ键;CO2的结构式为O=C=O,既有σ键又有π键,选D。2.下列晶体中属于原子晶体的是()A.干冰B.食盐C.金刚石D.氖【答案】C【解析】干冰、氖是分子晶体;食盐是离子晶体;金刚石是原子晶体,选C。3.下列各原子或离子的电子
2、排布式错误的是()A.K+:1s22s22p63s23p6B.F:1s22s22p5C.S2—:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】S2—的最外层是8电子的稳定结构,即电子排布式为1s22s22p63s23p6,C错误。4.下列判断正确的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.晶体中一定存在化学键D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°【答案】D【解析】Mg的3
3、s能级全充满,是稳定状态,其第一电离能比Al大,A错误;卤族元素中的F没有正价,B错误;稀有气体的单质中没有化学键,C错误;正四面体分子如甲烷中键角是109°28′,白磷分子中键角是60°,D正确。5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性:NaOHMg>AlD.还原性:Na>Mg>Al【答案】D【解析】同周期元素的金属性由左向右逐渐减弱,即金属性:Al4、a>Mg>Al,D正确;同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势,但Mg的3s能级全充满,是稳定状态,其第一电离能13比Al大,即第一电离能:Na5、2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH是三角锥形【答案】C【解析】CHCl3分子中的C-H与C-Cl键长不等,是四面体形,但不是正四面体形,A错误;水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对,价层电子对数是4,因此氧原子为sp3杂化,其分子几何构型为V形,B错误;二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对,碳原子为sp杂化,因此为直线形分子,C正确;铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对,所以为正四面体型结构,D错误。8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态6、多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】A错误,比如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量;B正确;N原子的2p能级是半充满状态,是稳定状态,因此氮原子第一电离能比氧原子第一电离能大,C错误;Cu的价电子排布是3d104s1,属于ds区元素,D错误。9.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)7、。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体13【答案】B【解析】“可燃冰”是分子晶体,选B。10.中心原子采取sp2杂化的是( )A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O【答案】B【解析】NH3、PCl3、H2O的中心原子分别为N、P、O,它们的价层电子对的总数都是4,都是sp3杂化,BCl3的中8、心原子是B,其价层电子对的总数为3,是平面三角形结构,硼原子采用了sp2,B正确。11.下列说法正确的是( )A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素B.分子晶体中可能不含共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D
4、a>Mg>Al,D正确;同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势,但Mg的3s能级全充满,是稳定状态,其第一电离能13比Al大,即第一电离能:Na5、2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH是三角锥形【答案】C【解析】CHCl3分子中的C-H与C-Cl键长不等,是四面体形,但不是正四面体形,A错误;水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对,价层电子对数是4,因此氧原子为sp3杂化,其分子几何构型为V形,B错误;二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对,碳原子为sp杂化,因此为直线形分子,C正确;铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对,所以为正四面体型结构,D错误。8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态6、多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】A错误,比如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量;B正确;N原子的2p能级是半充满状态,是稳定状态,因此氮原子第一电离能比氧原子第一电离能大,C错误;Cu的价电子排布是3d104s1,属于ds区元素,D错误。9.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)7、。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体13【答案】B【解析】“可燃冰”是分子晶体,选B。10.中心原子采取sp2杂化的是( )A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O【答案】B【解析】NH3、PCl3、H2O的中心原子分别为N、P、O,它们的价层电子对的总数都是4,都是sp3杂化,BCl3的中8、心原子是B,其价层电子对的总数为3,是平面三角形结构,硼原子采用了sp2,B正确。11.下列说法正确的是( )A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素B.分子晶体中可能不含共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D
5、2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH是三角锥形【答案】C【解析】CHCl3分子中的C-H与C-Cl键长不等,是四面体形,但不是正四面体形,A错误;水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对,价层电子对数是4,因此氧原子为sp3杂化,其分子几何构型为V形,B错误;二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对,碳原子为sp杂化,因此为直线形分子,C正确;铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对,所以为正四面体型结构,D错误。8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态
6、多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】A错误,比如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量;B正确;N原子的2p能级是半充满状态,是稳定状态,因此氮原子第一电离能比氧原子第一电离能大,C错误;Cu的价电子排布是3d104s1,属于ds区元素,D错误。9.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)
7、。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体13【答案】B【解析】“可燃冰”是分子晶体,选B。10.中心原子采取sp2杂化的是( )A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O【答案】B【解析】NH3、PCl3、H2O的中心原子分别为N、P、O,它们的价层电子对的总数都是4,都是sp3杂化,BCl3的中
8、心原子是B,其价层电子对的总数为3,是平面三角形结构,硼原子采用了sp2,B正确。11.下列说法正确的是( )A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素B.分子晶体中可能不含共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D
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