【化学】山东省菏泽市2014-2015学年高二上学期期末考试（a）

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1、高二化学试题（A）2015.02说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双

2、氧水通常可用作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率2．下列有关化学能量的说法不正确的是（）A.中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3．25℃时，amol.L－1一元酸HA与bmol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－

3、)

4、成2molSO2的同时生成2molSO3，说明该反应达到平衡状态6．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2

5、(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则1molH2燃烧放出热量7为241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH28．在室温下，10

6、0ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体   B.通入少量氯化氢气体C.升高温度        D.加入少量氢氧化钠固体9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求ANa+、NO3－、Cl－、CH3COO－c（Na+）＜c（NO3－）BFe3+、NO3－、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3－、Al3+、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42－、

7、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c(O2)11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·

8、L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是（）A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀D．该体系中没有沉淀产生12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值B．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00