【化学】河南省安阳市第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试试卷

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1、安阳市二中2015-2016学年上期期中考试高二化学试题一、选择题（每题2分，每题只有一个答案，共50分）1、下列说法正确的是（　　）A.凡是吸热反应都需要加热B.物质的化学变化都伴随着能量变化C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②

2、X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．

3、HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol5、甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是(　　)A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量10B．有NA个C—H键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个H2O(l)生成时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量6、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－

4、1NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l

5、)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－17、下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大8、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A．是吸热反应　B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应9、

6、在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B⇌2CB．A＋3B⇌2CC．3A＋B⇌2CD．A＋B⇌C10、足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（　　）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．10　[来源:学科

7、网]A．②③⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑩C．②④⑥⑦⑧⑨D．②⑦⑧⑨⑩11、某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020　A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%　B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%　C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L　D．反应开始时，丙中的反应速率最

8、快，甲中的反应速率最慢1