【化学】宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高二上学期期末考试试题

《【化学】宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、银川一中2015/2016学年度(上)高二期末考试化学试卷相关原子量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．过氧化钠与水反应产生氧气2、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO

2、2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；ΔH＞03、某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的焓变C．催化剂能降低E2的值D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、下列推断正确的是()A．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=－57.3kJ·mol-1：可知含1mol氢氧化钡的溶液与含0.5mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3kJB．由H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol-1可知是放热

3、反应；C．由SO2(g)+0.5O2(g)SO3(g)ΔH=－98.3kJ·mol-1可知，在密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后，放出热量为196.6kJD．由ΔG=ΔH-TΔS可知，所有放热反应都能自发进行5、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1=△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H18C.

4、H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H36、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H1B．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H2C．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ·mol-1B．Fe（s）+3/2Cl2（g）═FeCl3（s）△H=－138 kJ·mol-1C．2HgO（s）═2Hg

5、（l）+O2（g）△H=+182 kJ·mol-1D．H2O2（l）═1/2O2（g）+H2O（l）△H=－98 kJ·mol-18、下列有关说法正确的是()A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。则此条

6、件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H为（）A.－8QkJ·mol-1B.+16QkJ·mol-1C.+8QkJ·mol-1D.－16QkJ·mol-110、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势的是（）A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2

7、(g)＋2H2O(g)；△H＜011、航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热△H为—641.6kJ•mol-1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小8D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)；△H=—641.6kJ•mol-112、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（）C(s)+H2O(l)

8、=CO(g)+H2(g)；△H1=+175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H3=—571.6kJ·mol—1A