【化学】福建省厦门六中2014-2015学年高一上学期期中考试

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1、厦门六中2014-2015学年上学期高一期中考试化学试卷相对原子质量：H-1O-16C-12Cu-64N-14Cl-35.5S-32Ca-40第I卷选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质中含有氯分子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.盐酸2.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.下列说法中正确的是A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(

2、OH)3胶体 C.可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大 D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别4.下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是：NH3ACO2BNa2OCNaClDKHCO3A.两种物质都是电解质B.两种物质都是氧化物C.两种物质都是钠的化合物D.两种物质都是盐5.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.75mL2mol/L氯化铵溶液C.150mL

3、1mol/L氯化钾溶液D.75mL3mol/L氯化钾溶液6.下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是A.硫酸钡，硫酸B.醋酸，醋酸钠C.氨气，氯化铵D.氯化钠，酒精7.下列图示中正确的实验操作是7A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体8.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y39.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K＋Na＋NO3－MnO4－　　　B.Mg2＋Na＋Cl－SO42－C.K＋Na十Cl－Cu2＋　　　D.Na十Ba2＋OH

4、－SO42－10.下列有关电解质的说法错误的是A.强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C.易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质D.硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1C.28克氮气所含原子数为4NAD.标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L12.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe

5、2+＝Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+13.甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是7A.甲溶液为硝酸银溶液B.乙溶液为碳酸钠溶液C.丙溶液为氯化钠溶液D.乙溶液与丙溶液混合

6、也会生成沉淀14.下列离子方程式正确的是A.铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD.碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑15.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Zn→Zn2＋B.Fe3+→Fe2+C

7、.CO2→CO32—D.Cl2→Cl—17.某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中A一定含有SO42－B一定含有Ag+C可能含有SO42－或Ag+D一定含有Ag+、SO42－18.工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2对此反应下列说法中正确的是A.FeS2既是氧化剂又是还原剂B.O2只做氧化剂C.氧化产物只有Fe2O3D.4molFeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（35分