【化学】甘肃省白银市会宁四中2016届高三上学期第二次月考化学试卷

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1、2015-2016学年甘肃省白银市会宁四中高三（上）第二次月考化学试卷一．单项选择题（每小题3分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁　2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温

2、常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA　3．下列离子方程式不正确的是（　　）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H

3、2O+2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（　　）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+　5．下列推断正确的是（　　）31A．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽

4、然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体　6．下列图示实验合理的是（　　）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体　7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2

5、：3：1：3：1，则M可能为（　　）A．Mg2+B．Fe2+C．CO32﹣D．Ba2+　8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（　　）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应31　9．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAl

6、N需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g　10．下列说法正确的是（　　）A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19

7、.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多　11．关于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H的有关图象如下：则下列不正确的是（　　）A．p1＜p2　T1＞T2B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移C．△H＞0△S＞0D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大　3112．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（H

8、CO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl