【化学】黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

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1、2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（　　）A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸　2．我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（　　）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定会

2、放出热量C．燃烧一定要有氧气参加D．金属在燃烧时化合价一定升高　3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　　）A．钠的熔点低B．钠的密度比水的小C．钠有很强的活泼性D．钠的硬度小　4．下列叙述中错误的是（　　）A．H2SO4的摩尔质量是98g．mol﹣1B．2molNO和2molN2气体体积相等C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等　5．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）31A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1

3、CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液　6．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（　　）A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3C．氧元素的质量比为2：3D．体积比为1：1　7．下列属于电解质的是（　　）A．液氯B．盐酸C．食盐水D．氯化钠晶体　8．下列说法正确的是（　　）A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子　9．同物质的量浓度的KC

4、l、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣的物质的量之比是（　　）A．3：2：1B．1：2：3C．3：4：3D．2：3：1　10．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．1molAl3+离子含有的电子数为3NAB．1molCl2含有1NA个原子C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个D．欲配制1.00L1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中　11．下列电离方程式中，不正确的是（　　）A．NaHSO4===Na++H++SO42﹣B．Ba（OH

5、）2===Ba2++2OH﹣31C．CaCO3===Ca2++CO32﹣D．KHCO3===K++H++CO32﹣　12．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（　　）A．NH4+B．Mg2+C．SO42﹣D．HCO3﹣　13．下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（　　）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应　14．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）A．Cu2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Fe2+C．Ca2+、OH﹣、C1﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+　15．室温下，在强酸性和强

6、碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣C．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、Na+、HCO3﹣、Br﹣　16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（　　）A．BaCl2+K2SO4===BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2KHSO4===BaSO4↓+K2SO4+2H2O　17．配制一定物质的

7、量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面　18．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和31青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（　　）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C　19．下列变化中必

8、须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl