【化学】河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二下学期第二次月考试卷

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1、2014-2015学年河北省石家庄市第二实验中学高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是()A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1sD．5s＞4s＞4f＞3d2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s

2、22s22p63s23p23．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失4．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在()A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族315．下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化6．下列说法中正确的是()A．第三周期中钠

3、的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大7．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关8．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He9．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电

4、子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O231D．PCl3与BF310．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH12．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平

5、面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H613．下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是()A．HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型B．CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型C．CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型D．乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是()31A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子

6、2+配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的侬度不变D．2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对15．下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A．NH3与水反应生成NH3•H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有()①酯化②水解③氧化④还原⑤消去．A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤17．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的()A．CH4和

7、H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF318．下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝成固体B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高31D．氯化钠的熔点较高19．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③20．下列有机含氧酸，其酸性强

8、弱顺序正确的是()A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸二、非选择题（共四个小题21、22、23、24共40分）21．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）⑨的基态原子电子排布式__________．（2）⑦的基