【化学】湖南省岳阳县第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题

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1、岳阳县一中2015年高二上学期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电

2、离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A．③④⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①②④3．中和PH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V34．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　　)①天然气　②煤　③

3、核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能A．①②③④　　　　　B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是(　　

4、)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7．在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)==

5、=H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2kJ·mol－1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.1kJ·mol－18．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符7合

6、的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等9．2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A．0.4molB

7、.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol小于0.4mol10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的

8、是A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1molHe，正、逆反应速率都不改变12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反