【化学】湖南省郴州市宜章一中2016届高三上学期第一次月考试卷

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1、2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（每题6分，共42分）1．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（　　）　A．制造普通玻璃B．氨氧化法制硝酸　C．工业冶炼铝D．工业合成氨　2．下列说法不正确的是（　　）　A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别　B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖　C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应　D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物　3．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）　A．100g98%的浓硫酸中含氧原予总数为

2、4NA　B．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10NA　C．常温常压下，4.6gNO2气体含有0.3NA个原子　D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA　4．下列关系正确的是（　　）　A．等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2：1　B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1　C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1　D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1　5．

3、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（　　）　A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O　B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）　D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象　6．X、Y、Z是

4、3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）　A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X　B．Y元素的氢化物是一种强酸15　C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强　D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn﹣＞Xn﹣＞Yn﹣　7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH﹣2e﹣

5、→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）　A．电池内部H+由正极向负极移动　B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极　D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O　　二、非选择题（共58分）8．（14分）（2015秋•郴州校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对

6、应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为　　　　　　．（2）F在元素周期表中的位置　　　　　　．（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：　　　　　　．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　　　　　、　　　　　　．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素

7、化合价发生改变，该反应的化学方程式为　　　　　　．　9．（14分）（2015秋•郴州校级月考）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：（1）焦炭在过程Ⅰ中作　　　　　　剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是　　　　　　．（3）整个制备过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是　　　　　　．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃

8、，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是　　　　　　．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）