【化学】湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中2015-2016学年高二上学期期中联考试题

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1、2015-2016学年度上学期孝感市五校教学联盟期中联合考试高二化学试卷试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。2.可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12N-14第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　

2、③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()3.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量   B．每生成2molAB（g）吸收bkJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣14．根据热化学方程式S（s）+O2（g）

3、═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（　　）A.S（g）+O2（g）═SO2（g）

4、△H

5、=297.23kJ•mol﹣1B.S（g）+O2（g）═SO2（g）

6、△H

7、＜297.23kJ•mol﹣1C.1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和D.1molSO2（g）所具有的能量小于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和5．符合下图的反应是(　　)6A．X＋3Y2Z　ΔH>0B．X＋3Y2Z　ΔH<0C

8、．X＋2Y3Z　ΔH<0D．5X＋3Y4Z　ΔH<06．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）7．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）

9、+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（　　）A.+7.28kJ/molB.-7.28kJ/molC.+43.68kJ/molD.-43.68kJ/mol8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平

10、衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)9．在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加10.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50kJ

11、·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (　)611．下列叙述中，正确的是()A．熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0的反应肯定是自发的C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态D．自发反应的反应速率肯定很快12．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的

12、ΔH

13、＝17kJ·mol－1，

14、ΔH－TΔS

15、＝17kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，

16、ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<013．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(　　)A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断14．右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值