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时间:2018-08-22
《【化学】四川省中江县龙台中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、绝密★启用前2015-2016学年度龙台中学10月月考卷化学试卷注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、选择题(每题3分,共36分)1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Si1s22s22p2B.O2–1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Al1s22s22p63s23p13.下列能级符号不正确的是A.1sB.2dC.3pD.4f4.根据"相似相溶"规律,
2、你认为下列物质在水中溶解度较大的是A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气5.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是A.BeF2B.C2H2C.SO2D.CO26.下列微粒中,含有孤电子对的是( )A.SiH4B.CCl4C.H2OD.NH4+7.氮分子中的化学键是A.1个σ键,2个π键B.3个σ键C.3个π键D.2个σ键,1个π键8.下列分子中属于非极性分子的是()A.HFB.H2O2C.CO2D.NH39.下列描述中正确的是A.ClO3-的空间构型为平面三角形B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C.
3、在所有的元素中,氟的第一电离能最大D.C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键10.下列说法中不正确的是①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是:Mg2+<Na+<Cl-<S2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物5A.①②B.③④C.①④D.②③11.以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同12.常温下,1mol化学键断裂成气态原子所需
4、消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)―→2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(每空1分,共18分)1.写出下列微粒的基态电子排布式(1)Li(2)Na(3)Fe(4)Ar(5)Fe2+(6)Cr2.按下列要求写出短周
5、期非金属元素组成的分子的化学式及中心原子的杂化方式。①平面三角形分子:分子式,杂化方式是;②三角锥形分子:分子式,杂化方式是;③正四面体形分子:分子式,杂化方式是。3.铁元素核外有26个电子⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期,第___________族。⑵Fe3+的电子排布式___________。⑶Fe2+的外围电子轨道表示式___________。⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见?___________。⑸目前发现的铁的最高化合价是+6价,理论上最高价是___________。三、推断题(共4
6、6分)51.A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2,A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D的单质与A的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答 (1)写出元素符号A: ,B: ,C: 。(2)D2A的电子式 ,BA2的结构式 。(3)D2A2的化学式 ,灼烧这化合物
7、火焰呈 色。(4)C在元素周期表中的位置是 ,其原子结构示意图为 。(5)比较A、B气态氢化物的沸点 ;原因 。2.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一
8、个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能 B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元
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