【化学】湖北省襄阳市枣阳七中2014-2015学年高一下学期5月月考

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1、湖北省襄阳市枣阳七中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（题型注释）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到()A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区

2、域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药

3、．2．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是()A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2OB．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；

4、二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：类比迁移思想．分析：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；而ⅥA族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常；B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：F＞O＞N，所以氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；非金属性强到弱的顺序：Cl＞S＞P，氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3；16C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制

5、得铝；D、BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而Ba（NO3）2溶液中通入SO2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液．解答：解：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；而ⅥA族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常，所以ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到

6、弱的顺序：F＞O＞N，所以氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；非金属性强到弱的顺序：Cl＞S＞P，氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制得铝，故C错误；D、BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而Ba（NO3）2溶液中通入SO2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查类推

7、的学科思维方法，学生应所学知识，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键．3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是()A．m+11B．m+4C．m﹣6D．m﹣5考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数．分析：根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．解答：解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的

8、为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为m+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数4，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故B不可能；C、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶