【化学】福建省泉州市安溪八中2013-2014学年高二上学期第二学段质量检测（期末）

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1、安溪八中2013-2014年秋高二年级期末考试化学试题试卷分值：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Cu-64第Ⅰ卷（选择题共53分）一．选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是()　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量　B

2、．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量2、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC．需

3、要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热3、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()　A．①③②④　　　　B．①③④②　　　C．③④②①　　　　　D．③①②④4、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(

4、OH)3形式除去，下列说法不正确是()A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋　B.电解过程中溶液pH不会变化7C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成　D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原5、一种充电电池放电时的电极反应为()　　H2+2OH—2e-=2H2O；　　　　NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()　A.H2O的还原　　B.NiO(OH)的还原　C.H2的氧化　　D.NiO(OH)2的氧化6、某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上

5、氢气被氧化，下列有关该电池的叙述止确的是()A.负极反应式为：H2+20H--2e=2H20B.正极反应式为：02+4H+十4e=2H2O　　　C.工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是()A．温度越高，金属腐蚀速率越快　B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀8、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()　A．0.01mol/L盐酸　　　B.0.01mol/LNa2CO3溶液　C.pH=

6、4NaHSO3溶液　　D.pH=11氨水9、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()　A．v(O2)=0.0lmol·L-1·s-1　　　B．v(NO)=0.002mol·L-1·min-1　C．v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1　　　D.v(NH3)=0.001mol·L-1·s-110、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应

7、已经达到化学平衡状态的是()　A．v（CO2）=v（CO）　B．容器中总压强不变　C．容器中混合气体的密度不变　D．容器中CO的体积分数不变11、在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于()7　A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％12、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()　A.减小容器体积，平衡向右移动　　　B.加入催化剂，Z的产率增大　C.增大c(X)，X的转化率增大　　　　　D.降低温度，Y的转

8、化率增大13、已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×