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1、2014-2015学年湖南省衡阳三中高二(下)期末化学试卷一.选择题(本题共25个小题,共50分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质在生话中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:物质起还原作用,则该物质作还原剂,其化合价要升高,据此分析.解答:解:A.明矾净水时铝离子发生水解反应,没有元素化合价的变化,故A错误;B.甘油作护肤保湿剂,是利用的其物理性质,没有元素化合价的变化,故B错误;C.漂粉精作消毒剂,氯元素的化合价降低,作氧化剂,故C错误;D
2、.铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe与氧气反应,铁的化合价升高,作还原剂,起到还原作用,故D正确.故选D.点评:本题考查了氧化还原反应,侧重于还原剂的判断的考查,题目难度不大,注意根据化合价的变化分析. 2.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液( ) A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计.分析:根据氯水的成分和性质以及亚硫酸的性质的差异进行鉴别,氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣(极少量,水微弱电离出来的),次氯酸的漂白
3、性具有永久性,二氧化硫漂白性具有暂时性.解答:解:①Cl2是新制氯水的主要成分,溶液呈浅黄绿色,而亚硫酸无色,故①正确;②氯水中含有HCl和HClO,能使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸只能使石蕊试液变红,故②正确;③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆,SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色,故③正确;故选A.点评:本题考查物质的鉴别,为高频考点,明确物质性质的差异性是解本题关键,注意:二氧化硫和次氯酸漂白性差别,二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂,为易错点. 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A.NH3溶于水后显碱性,在Fe
4、Cl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液 D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸25考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe(OH)3沉淀;B.加热促进盐类的水解;C.次氯酸钠具有强氧化性;D.铜和浓硝酸反应.解答:解:A.在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe(OH)3沉淀,应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,故A错误;B.加热促进盐类的水解,碳酸钠溶液
5、碱性增强,油脂在碱性条件下水解,可用于去除金属表面的油污,故B正确;C.次氯酸钠具有强氧化性,故C错误;D.铜和浓硝酸反应,而铝与浓硝酸发生钝化反应,故D错误.故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,注意把握胶体的制备、盐类的水解以及常见元素化合物知识,学习中注意相关基础知识的积累. 4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含有大量AlO2﹣的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、H+ B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ C.常温下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D.在水电离出的c(H+)=1×10﹣13m
6、ol•L﹣1的溶液中:K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点:离子共存问题.分析:A.在含有大量AlO2﹣的溶液,显碱性;B.强碱溶液中,该组离子之间不反应;C.常温下,在pH=12的溶液,显碱性;D.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液,为酸或碱溶液.解答:解:A.在含有大量AlO2﹣的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、H+,故A错误;B.强碱溶液中,该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;C.常温下,在pH=12的溶液,显碱性,不能大量存在Mg2+,故C错误;D.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中H+、I﹣、
7、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选B.点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查,题目难度不大.25 5.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.2
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