【化学】重庆市万州二中2016届高三上学期9月月考试题化学

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1、万州第二高级中学高2016级9月月考理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg-24Al-27S32Ca-40Se-79Ba137第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）ZXY7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原

2、反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NAD．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO、NO、SO②使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO③水电离

3、的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-6A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④10．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是（）A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混

4、合物11．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol完全反应转移0.5mol电子12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFeCl3FeCl2Fe(NO3)2A．①②③④B．①②③C．①③

5、④D．②④13．有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是()A．残留的固体物质为Na2CO3B．残留的固体物质0.5molNa2O2，1molNa2CO3C．排出的气体为1molO2，并无H2O(g)D．排出的气体为1molO2,1molH2O(g)26．(15分)铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。（1）铝的原子结构示意图是6（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式（3）工业上常用铝土矿（含SiO2

6、等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。a.NaOH溶液b.CO2c.氨水d.盐酸最终获得铝单质是电解（填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是（4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba(AlO2)2：可溶），最先与CO2反应的物质是，ab段反应的离子方程式为（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol·L-1HCl溶液，则合金中Mg和A

7、l的物质的量之比为。27．（12分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式________。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。（3）回

8、收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2