【化学】云南师范大学五华区实验中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、师大五华实验中学2014至2015学年度下学期期中考试高二年级化学考试出题人：胡隆群审题人：杨茜（满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟）得分：__________（相关原子量C12H1O16）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(　　)A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O

2、(g)△H(298K)=－905kJ·mol-1的描述不正确的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/molD．该反应可表示36g水分解时的热效应4.已知25℃、101kPa

3、下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）===CO2（g）△H＝-393.51kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）△H＝-395.41kJ•moL-1据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高85.分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）A

4、.2A(g)+B(g)===2C(g)△H<0B.2A(g)+B(g)===2C(g)△H>0C.2A+B===2C△H<0D.2C===2A+B△H<06.（2008重庆理综，13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（　　）A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(

5、g)===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-17．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol；现有氢气和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）A．CO燃烧的热化学方程为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB．H2燃烧的热化学方程为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molC．燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%D．燃烧后的气体与足量的过氧化钠作用可

6、产生1.50mol氧气8．（2008四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)8反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)

7、ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化学键形成释放出的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和10.已知：C（s）+O2（g）CO（g）;ΔH1=－110.35kJ·mol－1CO（g）+O2（g）

8、CO2（g）；ΔH2=－282.57kJ·mol－1则C（s）+O2（g）CO2（g）；ΔH3为（　　）A.+172.22kJ·mol－1B.－172.22kJ·mol－1C.+392.92kJ·mol－1D.－392.92kJ·mol－111.2