二氧化碳制取 课件

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1、二氧化碳制取的研究左边月儿弯，右边月儿圆；弯月能取暖，圆月能助燃；植物需要它，灭火最能干；致冷造仙境，可用来“肥田”。猜一猜：哪些反应可以产生CO2碳燃烧:C+O2CO2点燃①碳还原氧化铜：②C+2CuO2Cu+CO2↑高温碳还原氧化铁：③3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温石灰石高温分解：④CaCO3CaO+CO2↑高温大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2生物体的呼吸作用也可产生CO2所得气体不纯活动与探究哪些反应可以产生CO2

2、碳燃烧:C+O2CO2点燃①碳还原氧化铜：②C+2CuO2Cu+CO2↑高温碳还原氧化铁：③3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温石灰石高温分解：④CaCO3CaO+CO2↑高温大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2生物体的呼吸作用也可产生CO2取材不便条件限制活动与探究哪些反应可以产生CO2碳燃烧:C+O2CO2点燃①碳还原氧化铜：②C+2CuO2Cu+CO2↑高温碳还原氧化铁：③3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温石灰石高温分

3、解：④CaCO3CaO+CO2↑高温大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2生物体的呼吸作用也可产生CO2活动与探究一、实验室制取CO2的原理石灰石（或大理石）和稀盐酸总反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑注意：(原因：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。)药品：原理：2.实验室一般不用碳酸钠来制取1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或

4、硫酸！CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2H2CO3==H2O+CO2↑编号实验药品实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸2CaCO3粉末和稀盐酸3石灰石和稀盐酸4Na2CO3粉末和稀硫酸5CaCO3粉末和稀硫酸6石灰石和稀硫酸反应原理实验探究：有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈产生气泡速率比较适中开始反应有气泡一会儿就无气泡产生反应速率太快不易收集适合实验室制取CO2气体反应速率太快不易收集反应一会儿就停止不便制取活动与探究回忆：实验室制取氧气的两套装置过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气加热高锰酸钾制

5、取氧气这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？这套装置呢?提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置：一、为发生装置二、为收集装置发生装置收集装置活动与探究实验室制取气体的装置的确定气体发生装置反应物的状态反应条件固体反应物（是否需加热、催化剂等）气体收集装置排空气法密度比空气大：向上排气法密度比空气小：向下排气法排水法（不易溶于水、不与水反应）固体和液体反应液体和液体反应…CO2和O2制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件密度是否溶于水CO2O2固+液常温比空气大可溶于水固体加

6、热比空气大不易溶于水液+固常温CO2发生装置根据什么来选择？氧气二氧化碳反应原理药品状态反应条件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固态加热固态和液态常温固态和液态常温2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑MnO2反应装置收集装置选择依据收集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。排水法向上排空气法向下排空气法选择以下仪器设计制取CO2的装置：A锥形瓶B平底烧瓶C烧杯D试管E集气瓶F长颈漏斗双孔GH

7、导管J水槽IK酒精灯活动与探究我们可以组合出以下的制取装置：注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体能充分排走集气瓶中的空气？目的：实验室制取二氧化碳的装置1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。实验室里制取二氧化碳的简易装置注意事项：验证二氧化碳气体的方法1、检验方法将生成的

8、气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳2、验满方法将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。澄清石灰水变浑浊检验方法验满方法讨论并归纳实验室制取CO2的步骤连接仪器①检查气密性②加大理石③加稀盐酸④