【化学】河南省中牟县第二高级中学2014-2015学年高二上学期第一次月考试题

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1、2014-2015学年高二化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14Cl:35.5Ag:108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分）1.下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比()A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰23．下列热化学方程式书写正确的是()500℃V2O5A、2SO2+O22SO3△H

2、=-196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=+393.5kJ/molD、H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑△H=+285.8kJ/mol4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物ABCD5．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H

3、2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q286．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是()A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（）。A.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O

4、2==2Fe(OH)2C.正极反应：2H2O+O2+4e—==4OH—D.负极反应：Fe--3e—==Fe3+放电充电8．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是()Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ、充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子9．下列说法或表示方法

5、中正确的是()A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ10．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上

6、的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是()A、a为直流电源的负极8B、c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C、f电极为锌板D、e极发生还原反应11．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是()A、阴极产物为H2B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解液的pH不断增大，最终大于7D、整个电解的过程实质是电解水12．下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强

7、，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。13．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞014．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：