【化学】北京市大兴区农村四校2014-2015学年高二上学期期中联考

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1、农村四校2014--2015年度高二第二学期中考试化学学科试卷（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Cu～64Na～23Cl～35.5K～39S～32N～14Mg～24Zn～65Ca～40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列变化中，属于吸热反应的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．③⑤⑥

2、⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3.下列叙述中正确的是（）A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4.已知450℃时，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的化学平衡常数（）A.50B.0.02C.100D.无法确定5.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（　）　　A．碳和水反应吸

3、收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ/mol8B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ/molC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ/molD.2H2

4、（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ/mol7．可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（）A·容器内压强不随时间变化B·A、B、C、D四者共存C·消耗A的速率与生成A的速率相等D·D、C的生成速率相等8.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度9．一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A.①②③B.①③C.②③D.①②③④10．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（）   A．2SO2(g)+O2(g)

5、2SO3(g)     B．I2(g)+H2(g)2HI(g)C．CO2(g)+H2OH2CO3                D．H++OH-H2O11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）A．v(O2)=0.010mol·L-1·s-1B．v(NO)=0.008mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.006mol·L-1·s-1D．v(NH3)=0.002mol·L-1·s-112．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。在容积可变

6、的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（）A．升高温度B．将容器的体积缩小一半C．增加C的量D．降低温度13．反应4A(g)2B(g)+E(g)△H＞0。达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．升温D．减少E的浓度14．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)（紫黑色）2HI(g)ΔH〈0，要使混合气体的紫黑色加深，8采取的方法是（）A．降低温度B．升高温度C．减小体积D．增大体积15．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝

7、－393.51kJ·mol－1C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是(　　)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高16.下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（）A2HI（g）H2（g）+I2（g）△H<0B