【化学】云南省开远四中2013-2014学年高一下学期期中考试

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1、2013-2014学年云南省开远四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014春•昆明校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（　　）　A．LiB．NaC．FD．Cl考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大．解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于

2、Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．故选：B．点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大．　2．（2分）（2014春•开远市校级期中）下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（　　）　A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现　B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化　C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献　D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素

3、的原子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；21D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子．解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫

4、对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　3．（2分）（2014春•开远市校级期中）2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（　　）　A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害　B．53131I与531

5、27I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体　C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同　D．53131I核内中子数比核外电子数多25个考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误

6、．B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误．C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误．21D、53131I中中子数=131﹣53=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多78﹣53=25，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同．　4．（2分）（2010秋•聊城期中）下列说法正确的是（　　）　A．第二周期元素从C到

7、F，非金属性逐渐减弱　B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大　C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱　D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．解答：解：A．C到F原子

8、序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．　5