【化学】山东省济宁市鱼台一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷（9月份）

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1、2015-2016学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题3分，共54分）1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定2．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是()A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的

2、是()①天然气②煤③地热能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是()A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）

3、=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣126②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是()A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣16．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不

4、正确的是()A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ/molD．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ/mol7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为()A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．

5、﹣92.3kJ•mol﹣1268．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是()A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.

6、2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()kJ．A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q210．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q

7、1D．Q2＞Q1＞Q311．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A．0.2QB．0.1QC．5QD．1

8、0Q13．已知两个热化学方程式：26C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O