【化学】山东省济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题

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1、济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（54分）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能与酸反应B用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D处理废水时长加入明矾除去水中杂质明矾可以作为消毒剂使用2.下列关于物质的性质与应用相对应的是()A．氯气有毒，不

2、可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为()A.Na+、CH3COO-、NH4+B.B.Mg2+、Ba2+、Br-C.C.Cu2+、Cl-、I-D.D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度

3、保持不变的是()A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+5.下列认识正确的是()8A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应

4、转移的电子数为NA7.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液AlFe2O3②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③Na2CO3SiO2H2O④HClNaHCO3NaOHA．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是()A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是()A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=

5、2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-10.8.34gFeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的8曲线)如下图所示，下列说法正确的是()A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O

6、FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是()12.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是()A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13.某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A．溶液

7、中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1814.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色BC的还原性比Si强C与SiO2反应得到硅单质C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以使蛋白质变性误食铜盐使人中毒15.下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是()A.铁和稀硝酸反应：B.Cl2与FeI2溶液反应后的产物：F

8、e3+I2Fe3+Fe3