【化学】四川省成都市新都区香城中学2016届高三上学期10月月考化学试题

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1、2016届高三10月阶段性考试理综化学试题第I卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关生产生活中的化学，说法正确的是A．Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用

2、胶体的电泳原理8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NAC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA9．关于下列各图的叙述，正确的是（）甲乙丙丁A．用图甲所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．图乙装置可用于收集H2、NH3、NO等气

3、体C．图丙装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀D．图丁能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性10．下列实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。B某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红可以证明原溶液中一定含Fe2＋6C测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。证明了非金属性S＞CD取两只试管，分别加入4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH

4、2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。11．某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO—和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(   )A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol12

5、．下列离子反应方程式不正确的是（）A．A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClOB．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2－+HCO3--+

6、2H2O=NH3↑+2Al(OH)3↓+CO32-13.将mg的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后溶液中加入5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是：A.当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量B.7.2

7、每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（129分）626、（12分）铁和铜是人类使用最早的金属，铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中有着重要的作用。(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。在熔融的KOH中，O2可将Fe2(SO4)3氧化为K2FeO4，该反应的化学方程式为。(2)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时使ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2molZnFe2Oy与足

8、量NO2反应可生成0.5molN2，则y=。(3)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe