【化学】四川省德阳市香港马会第五中学2015-2016学年高一10月月考化学试题

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1、高三第一学期10月月考化学可能用到的原子量：H-1Na-23O-16N-14Cl-35.5Fe-56S-32Cu-64一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个正确答案。）（每题6分，共42分）7．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。下列关于“酒”的说法错误的是A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应B．糖类、油脂都可以用来酿酒C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水8．

2、下列说法不正确的是Ba(OH)2溶液FeI2溶液CCl4甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3＋、I2、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OD－ 离子含有的质子、中子数均为10NAB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N

3、AD．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl﹣的数目等于3NA7阳离子Na+NH4+Fe3+阴离子OH-Cl-SO42-10．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如右表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)

4、中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X                    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱12.向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是AABCD13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电

5、极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－二、填空题（共43分）27.(本题共16分)7Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2===2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+ cO2

6、↑该反应中物质X应是     ________      ，b与c的关系是     _____________             。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：              ___________________________    。②每生成1molFeO42-转移     _______  mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为

7、      ______        mo1。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_______________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为______________________________

8、__(用含a、b的代数式表示)。28．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应