【化学】四川省乐山沫若中学2015-2016学年高二10月月考试题

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1、沫若中学高2014级下期第一次月考化学试题（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题共20个小题，每题2.5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。）1．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　)A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在

2、，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105°2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)A.　　　　B.NaC．1s22s22p63s1D.3．下列粒子属于等电子体的是(　　)A．CH4和NHB．NO和O2C．NO2和O3D．HCl和H2O4．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了

3、泡利原理5．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子10B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)A．PH3分子呈三角锥形B．PH

4、3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③　　　　　　　　B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的

5、化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO21010．能够用键能的大小解释的是(　　)A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼11．

6、下列描述中正确的是(　　)①CS2为V形的极性分子②ClO的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化A．①②B．②③C．③④D．①④12．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能

7、形成氢键13．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①10D．最高正化合价：④>③＝②>①15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．

8、氢键；极性