医用基础化学试题6

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1、基础化学试卷(6)一、选择题1.以下叙述正确的是A．将HAc—Ac-溶液稀释一倍，溶液的[H3O+]就减少到原来的1/2。B．0.1mol·L-1的KH2PO4和0.05mol·L-1的NaOH等体积混合，可配成缓冲溶液。C．0.2mol·L-1的HCl与0.2mol·L-1的NH3·H2O等体积混合，可配成缓冲溶液。D．在正常人血浆中[CO2]溶解/[HCO3-]约为20/1。E．0.1mol·L-1NaH2PO4溶液与0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的pH值相等。2．以下叙述正确的是A．甲基

2、红的变色范围为4.4～6.2，故在pH=5.2时溶液应呈现红与黄的混合颜色。B．对同一反应，不管用哪种反应物的浓度变化来表示，其反应速率的大小都一样。C．温度升高使分子的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。D．质量作用定律适用于任何类型的化学反应。E．根据有效数字运算规则，1.005+0.1+0.005=1.1103．下面几种仪器构造中，哪一种才是紫外-可见分光光度计的正确结构？A.光源→吸收池→单色器→检测器→显示器B．光源→吸收池→单色器→检测器C．光源→单色器→吸收池→检测器D．光源

3、→单色器→吸收池→检测器→显示器E．光源→单色器→吸收池→显示器→检测器4．下列哪个叙述是正确的A.只要反应及温度一定，正、逆向的反应速率常数应相等。B．决定反应速率大小的活化能、速率常数均与温度无关。C．化学反应速率大小与反应途径无关。D．化学反应平衡常数K与化学反应速率无关。E．反应级数必是正整数。5．下列哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关。A．NaOHB．Na3PO4C．NaAcD．NH4CNE．H3PO46．下列哪项符合二级反应特征A．k的单位：［时间-1B．k的单位：［时间-2C．k的单位

4、：［时间1D．t1/2=1/KE．t1/2=1/kc07.在定量分析中，减小偶然误差可用A．校正仪器B．增加平行测定次数C．空白试验D．对照试验E．掩蔽杂质干扰8．已知某反应的反应物的lgc对t为直线关系，则该反应为A．一级反应B．二级反应C．零级反应D．2/3级反应E．无法确定9.在HAc溶液中，加入一定量的NaAc固体，将使A．溶液的离子活度因子增大B．HAc的离解度增大C．溶液的离子强度减少D．HAc溶液的酸度减少E．HAc的Ka减小10．用NaOH标准溶液滴定某浓度的HAc溶液时，正确的说法是

5、A.选择甲基橙为指示剂B.到达滴定终点时，溶液为中性C.计量点与滴定终点完全一致D.由于指示剂选择而造成的误差是偶然误差E．到达滴定终点时，所消耗NaOH物质的量与HAc物质的量相等11．人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭碱是A．CO32-B．H2CO3C．HCO3-D．H2PO4-E．PO43-12．下列哪种溶液不具有缓冲作用A．0.1mol·L-1HAc—0.1mol·L-1NaAcB．0.1mol·L-1HAc—0.05mol·L-1NaOHC．0.1mol·L-1HCl—0.1mol·L-1Na

6、OHD．0.1mol·L-1NH3—0.2mol·L-1NH4ClE．0.1mol·L-1H3PO4和0.15mol·L-1NaOH13．酸碱质子理论中，在水中以下哪组属于两性物质A．H2O和H2SO4B．H2PO4-和NH4+C．H2PO4-和NaClD．NaHCO3和Na2CO3E．HS-和HPO42-14．以下叙述正确的是A．H2O的共轭酸是OH-。B．Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，意味着沉淀平衡时，[Mg2+]=[CO32-]=(6.82×10-6)1/2。C．根据酸碱质子理论，两

7、性物质溶液的pH与两性物质的浓度绝对无关。D．H2O、HAc和C2H5OH三种溶剂中，能最好地区分HBr和HCl酸性强弱的是H2O。E．对难挥发性溶质的稀溶液依数性中的bB应该用溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。15．下列物质的浓度均为0.1mol·L-1，其pH大于7的是A．NH4ClB．NaNO3C．NaAcD．NH4AcE．NaCl16．以下叙述正确的是A．在法定计量单位制中，“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。B．表示质量浓度时，质量的单位可以改变，溶液体积的单位也可以改变。

8、C．温度一定时，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，则两溶液的⊿p1=⊿p2。D．纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。E．若,则c(MnO4-)=1mol·L-117．以下叙述正确的是A．血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压比胶体渗透压小。B．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。C．若两种溶液的渗透压相等，其物质的量浓度也相等。D．在临床上补液时只能用9g·