宁夏育才中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试卷

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1、试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：王开山第I卷（共40分）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消失2.2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种3．下列有机物名称中，正确的是（）A.3,3-二甲基戊烷B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,5,5-三甲基己烷4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.N:1s22s22

2、p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s26.下列关于化学键的说法不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部D.化学键存在于分子之间7.下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A.CaO、NO、COB.CCl4、H2O2、HeC.CO2、Si

3、O2、NaClD.CH4、O2、Na2O8.下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电9．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（）A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合

4、。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11．已知NaCl的摩尔质量为58．5g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.B.C.D.12．金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是（）A．4B．3C．2D．113．最近科学家发现了一

5、种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为720g/mol14．有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsC

6、lSiO216．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂17．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H

7、原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键18．构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，所以（）A．SiO2和CO2都属于原子晶体B．SiO2和CO2都是分子晶体C．前者是原子晶体，后者是分子晶体D．前者是分子晶体，后者是原子晶体19.三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A.NCl3分子中不存在孤对电子　　B