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《四川农业大学《无机化学(本科)》春在线作业答案剖析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）V1. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ=0BM,根据配合物价键理论,中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是A.sp3,四面体B.sp3,平面正方形C.dsp2,四面体D.dsp2,平面正方形 满分：2 分2. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105s25p1，它在元素周期表中位于P区A.s区B.p区C.d区D.ds区 满分：2 分3. 298K时,AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度是A.1.8×10-10mol·L-1B.1.8×10-8mol·
2、L-1C.1.34×10-5mol·L-1D.无法计算 满分：2 分4. 下列配合物中，属于螯合物的是A.[Co(NO2)6]4-B.Ni(CO)4C.[Fe(C2O4)3]3-D.[Fe(NCS)6]3- 满分：2 分5. 离子Pb2+,Ag+,Be2+的电子构型依次是A.18+2,18,8B.18+2,18,2C.18,18,2D.9-17,8,8 满分：2 分6. 下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是A.HB.NeC.FD.Na 满分：2 分7. 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态
3、,其中合理的是A.(3,0,-1,-1/2)B.(2,1,0,0)C.(3,-2,-1,1/2)D.(3,2,0,-1/2) 满分：2 分8. Cu2+可与EDTA形成A.聚合物B.简单配合物C.螯合物D.复盐 满分：2 分9. 缓冲溶液的缓冲范围是A.pH±1B.Ka±1C.Kb±1D.pKa±1 满分：2 分10. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为A.O2/H2OB.MnO4-/Mn2+C.Ag(CN)2-/AgD.AgCl/Ag 满分：2 分11. 甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电
4、极A.金属--金属离子电极B.气体--离子电极C.金属—难溶盐--离子电极D.均相氧化还原电极 满分：2 分12. 已知CuCl属ZnS型晶体构型,请问其晶格类型、配位数分别是A.面心立方、6B.面心立方、4C.简单立方、8D.简单立方、6 满分：2 分13. 0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1(已知H2S的Ka1Ө=1.1×10-7,Ka2Ө=1.3×10-13)A.1.05×10-4B.1.1×10-7C.1.3×10-13D.1.43×10-20 满分：2 分14. 下述化学平衡A(
5、g)+B(g)=C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数KpӨ的关系为A.Qp=2KpӨB.Qp=2/3KpӨC.Qp=3/2KpӨD.Qp=KpӨ 满分：2 分15. 以下哪种物质的熵值（S）最高A.金刚石B.Cl2(l)C.I2(g)D.Cu(s) 满分：2 分16. 下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况A.8,6,-2B.2,6,-2C.18,6,+4D.2,6,+6 满分：2 分17. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成
6、热相等A.SO2(g)B.SO2(l)C.SO3(g)D.SO3(l) 满分：2 分18. 在某温度下,反应A+B=G+F达平衡,已知ΔH<0，升高温度平衡逆向移动的原因是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数 满分：2 分19. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是A.0.01mol/L的蔗糖B.0.01mol/L的醋酸C.0.01mol/L的NaClD.0.01mol/L的BaCl2 满分：2 分20. 基
7、元反应A(s)+2B(g)→产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍A.2B.4C.6D.8 满分：2 分二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）1. 配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是A.en是双基配体，形成的是螯合物B.中心离子的配位数是3C.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定D.[Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定 满分：2 分2. 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的A.△H＝0B.Q=0C.△U＝0D.U¹0E.W=0F.H=0 满分：2 分3. 下列
8、分子具有极性的是A.CO2B.H2OC
