研究生入学考试试题_11

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1、2007年研究生入学考试试题考试科目：无机化学(A)报考学科、专业：物理化学请注意:全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。可以使用计算器。一、选择题（每题只有一个答案，共50分，每小题2分）1．假定下列各气体均是理想气体，在常温下，哪种混合体系不满足道尔顿分压定律（）A、N2,ArB、Cl2,CO2C、HCl,NH3D、CH4,H22．若用G、U、H和S分别代表自由能、热力学能、焓和熵，则判断化学反应达到平衡的依据是（）A、DG=0B、DU=0C、DH=0D、DS=03．下列各组中属于同位素的一组是（）A、金刚石，石墨B、32S,28SiC、2H，1H+D、14N，14C4．对于

2、催化剂参与的化学反应，下列说法错误的是（）A、复杂反应B、正逆反应活化能同时下降C、反应热减少D、对平衡无影响5．按路易斯酸碱理论，在形成配合物时可以同时作酸和作碱的配体是（）A、F-B、S2-C、OH-D、NH36．相同浓度的下列卤化物水溶液中酸性最强的是()A、FeCl3B、CoCl2C、NH4ClD、KCl7．下列化合物中，水解趋势最大的一种是（）A、FeCl2B、AlCl3C、SnCl2D、SnCl48．若氢原子的基态电子跃迁到其3d轨道上，则能量变为（）A、-13.6eVB、-4.53eVC、-1.51eVD、-3.40eV9．若元素V的原子得到一个电子，则该离子的基态

3、价电子构型为（）A、3d34s2B、3d34s24p1C、3d24s2D、3d44s2第1页，共5页1．某元素基态原子M电子层的电子数为16，则该元素符号是（）A、FeB、CoC、NiD、Cu2．金属Re的价层电子排布是5d56s2，它在周期表中的位置应是（）A、第六周期VIIB族B、第六周期VB族C、第五周期VIIB族D、第五周期VB族3．下列元素中，K层电子能量最低的元素是（）A、CuB、KC、HD、F4．s轨道可以形成的化学键种类有（）A、只形成sB、s和pC、s和dD、s、p和d5．若s轨道与py轨道成键，则重叠方向是（）A、沿x轴方向B、沿y轴方向C、沿z轴方向D、沿x

4、和y轴成45°角方向6．下列杂化方式中中心原子不能与配位原子形成大p键的有（）A、sp3B、sp2C、spD、dsp27．按价层电子对互斥理论，ClF3的分子结构应近似为（）A、三角锥形B、四面体C、T形D、三角双锥8．下列分子中键角最小的是()A、NH3B、CH4C、H2SD、H2O9．下列阴离子中，在水溶液中最易与Hg2+结合的离子是（）A、F-B、Cl-C、Br-D、I-10．对于平面四边形配合物MABCD（M为配合物形成体，A、B、C、D均为单齿配体），则该配合物的几何异构体数目为（）A、3B、4C、2D、5第2页，共5页1．对于八面体配离子[Mn(CN)6]3-，下列杂

5、化轨道成键相关描述正确的是（）A、sp3d2杂化，成单电子数为4B、d3sp2杂化，成单电子数为0C、d2sp3杂化，成单电子数为2D、d2sp3杂化，成单电子数为42．要增强某一物质的还原性，下列哪种方法无效（）A、增大电极对中氧化型的浓度B、让电极对中的氧化型形成配合物C、让电极对中的氧化型形成沉淀D、让电极对中的氧化型形成弱电解质3．ZnS型的离子化合物晶体中，阳离子的配位数是（）A、4B、6C、8D、124．CsCl型的离子晶体，若不考虑阴离子的存在，则由纯阳离子构成的晶胞是（）A、六方晶胞B、面心立方晶胞C、体心立方晶胞D、简单立方晶胞5．工业盐酸通常呈黄色，其颜色主要

6、是由下列哪种离子引起的（）A、Fe3+B、Fe2+C、FeCl4-D、Cu2+6．晶体Si在下列哪种溶液中更易溶解（）A、浓H2SO4B、HNO3+HCl（王水）C、HFD、HNO3+HF一、完成反应方程式并配平（共30分，第小题2分）1、Ca(HCO)3+NH4F®2、NaI3+NaOH®3、H3PO2+NiCl2(溶液)®4、SiF4+H2O®5、CO+PdCl2+H2O®6、Sn2++Cl2®7、Cr2O72-+Ag+®8、NiO(OH)2+HCl®9、Co2++CN-+H2O®第3页，共5页1、TiO2++Zn+H+®2、NaBiO3+MnCl2+H2SO4®3、Al+M

7、nO24、Si+NaOH+H2O®5、NH3+Cl2®6、PH3+O2®一、填空题（共20分，每空1分）1、某基元反应A(g)+B(g)=C(g)DrHqm<0，在一密封容器中于某一温度下达到平衡，若用k表示其逆反应速率常数，V表示其逆反应速率，Ea和Ea’分别表示正逆反应的活化能，则该反应的逆反应速率方程表示为(1)，逆反应的级数为(2)；正逆反应活化能的数值大小关系是(3)，活化能与反应热之间的关系是(4)；升高温度，正反应速率常数的增大倍数a与逆反应速率常数增大的倍数b的关