【化学】河北省衡水市衡水中学2011届高三第一次模拟考试

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1、河北衡水中学2010-2011学年度第二学期一模考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考号填写在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。可供参考的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28Fe：56Al：27Mg：24S：32Cu：64Cl：35.5　　　　　　　　　第I卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分一、选择题（本题共1

2、3小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．提高原子的利用率，实现“零排放”是绿色化学的主要特点之一B．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”7、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH，现充分电解CH2Br—COOK水溶液，则下列说法中不合理的是（）A．

3、在阴极放出的气体是CO2B．阳极会生成不溶于水的油状物C．将电解后的混合液加热可以生成乙二醇D．将电解后混合液蒸干后得到的固体是KCl2,4,68、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　　A．12gC60中含有60NA个电子B．1molHNO3见光分解，转移电子数为4NA9C．48gO2和48gO3含有的原子数分别为2NA和3NAD．60gSiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA9、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确

4、的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．相同条件下，若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC10、将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①的氨水②的氨水cL③的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．B．C．D．11、下列叙述中正确的是（）A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F

5、键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键12、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）kJ·mol-1A．+488.3B．－244.15C．－488.3D．+244.1513、根据下列实验现象

6、，所得结论正确的是（）9实验实验现象结论A．左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si第II卷（非选择题共174分）27、（16分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点（℃）－60.7－33.4－111.5100－87.719.54－84.9－161.5最高化合价+6+5＋4+5+7＋

7、4最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。请回答：　（1）表中属于第三周期元素的是                 （用表中元素编号填写）。9（2）写出H的最高价氧化物的电子式：　　　　　　　比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(　)＞r(　)＞r(　)（用元素符号表示）（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a．MnO2　　　   b．FeC

8、l3