化学试题练习题教案共价键与分子的立体构型

《化学试题练习题教案共价键与分子的立体构型》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第2章微粒之间的相互作用第2节共价键与分子的立体构型【三维目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况。2.了解一些典型分子的立体构型。3.认识分子的极性与分子构型的关系.了解"手性分子"在生命科学等方面的应用。4.培养学生搜集资料和信息处理能力。5.对学生进行辨证唯物主义教育。【金点学法】本节重点：杂化轨道理论解释分子的空间构型；键的极性与分子的极性的关系本节难点：杂化轨道理论1.S—P杂化轨道和简单分子几何构型的关系:杂化方式SPSP2SP3SP3不等性杂化轨道夹角180120109o28’   中心

2、原子位置ⅡA，ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤对电子数000123分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V字形直线型实例BeCl2HgCl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl2.共价键的分类:按原子轨道重叠方式分为σ键(头碰头的方式)和π键(肩并肩的方式);按电子对在两原子核间是否偏离分为极性键和非极性键.按电子对来源:正常共价键和配位共价键按成键情况分:单键,双键和三键3.分子的极性判断：①同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子，如：H2、O2、Cl2等。②不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子，如：CO、HCl、NO等。③多原子分子的极性主

3、要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子，若为不对称结构，则为非极性分子。如CH4、CCl4，正四面体型；CO2、CS2、C2H2，直线型；BF3平面正三角形，均为对称图形，因此以上分子均为非极性分子，而NH3、PH3，三角锥型；H2O、H2S折线型，是不对称图形，分子为极性分子。分子的极性判断也可以采用经验判断规律：对于ABn型的共价化合物，如果化合物ABn中A元素的化合价数的绝对值等于其主族序数，则ABn为非极性分子，否则为非极性分子。如NH3中N的化合价为－3价与其族序数ⅤA不相等，因此NH3是极性分子，而CO2中C的化合价为＋4价与其族序数ⅣA相等，

4、则CO2为非极性分子。相似相溶原理：由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中，如HCl、NH3、H2SO4等极性分子易溶于极性溶剂水中。由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中，如非极性分子Br2，I2，S等易溶于非极性溶剂CCl4，CS2,苯等中。【典型案例】【例题1】.有关苯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键【解析】苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两

5、个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子.这些2p轨道相互平行,以“肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大∏键.【答案】BC【例题2】下列叙述中正确的是A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有非极键D.共价化合物中不可能含有离子键【解析】A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子.【答案】D【例题3】实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于（）A.由极性键形成的极

6、性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子【解析】键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子【答案】B【例题4】(2004年全国理综四，8)下列分子有极性的是A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6【解析】CCl4是正四面体型分子；CO2结构式是O==C==O，分子中三个原子在同一直线上；C6H6的结构是，是平面正六边形分子。这三种分子中正、负电荷中心重合，都没有极性。NH3是三角锥型分子，分子中正、负电荷中心不重合，有极性，C正确。【答案】C【例5】(2004年全国理综三，14)下列分子

7、中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4【解析】分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中，C元素：

8、+4

9、+4=8，O元素

10、－2

11、+6=8，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构。再如SO2分子中，S元素

12、+4

13、+6=10，S原子不满足最外层8电子稳定结构。同理可知，本题答案为C。【答案】C【消化巩固】一、选择题1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂