《电解原理及其应用》课件的学习指导

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1、《电解原理及其应用》学习指导一、知识分析1.电解池的构成条件（1）与直流电源相连的两个电极。阴极：接电源负极发生还原反应。阳极：接电源正极发生氧化反应。（2）电解质溶液或熔融离子化合物。（3）形成闭合回路。2.电解池的电极反应（1）阴极：阳离子在阴极发生还原反应。顺序为：。当然，微粒的浓度也会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中，放电次序。（2）阳极：a.阳极为惰性材料（如铂、碳等），阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。顺序为：含氧酸根离子。b.阳极若为非惰性材料，则发生氧化反应的是电极本身。3.电解类型（1）电解水型：如电解NaOH、硫酸、硫酸钠等。（2）电解电解质型：如电解氯化铜溶液、盐酸

2、等。（3）电解水+电解质溶液型：a.放出生成碱型：如电解氯化钠溶液。b.放出O2生成酸型：如电解硫酸铜溶液。4.电解原理的应用（1）氯碱工业：电解饱和食盐水（含粗盐的精制）。（2）电镀及铜的精炼：电镀池的形成条件。5.电解的有关计算方法（1）根据串联电路中各电极得失电子数相等，即电路中通过的电量（电子总数）相等求解。（2）根据电极反应式或电解方程式列比例式求解。6.在电化学的简单计算中要注意的问题（1）熟悉常见的电极反应：阳极：阴极：（2）根据阴、阳两极得失电子总数相等，导出各电极上析出物质的物质的量的关系：。（3）长时间通电（用惰性电极）后，电解质溶液酸碱性变化的判断：a.若只放出H2，破坏

3、水的电离平衡，，pH增大。b.若只放出O2，破坏水的电离平衡，，pH减小。c.电解含氧酸、强碱、含氧酸的碱金属盐溶液，实质是电解水，电解质溶液浓度增大，其中：电解含氧酸稀溶液，增大，pH减小；电解强碱溶液，增大，pH增大；电解含氧酸的碱金属盐溶液，pH不变。二、典型例题例1.已知铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，在放电时起原电池的作用，充电时起电解池作用。铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为。当蓄电池作为电源，电解溶液生成1.6gCu时，蓄电池内消耗_________________mol。解析：由电池反应，有的关系；又由电解反应，有的关系。依据电子守恒的关系，可得的关系。电解溶液生成的Cu

4、的物质的量为。所以蓄电池中消耗的量为点评：解此题的关键在于：①弄清蓄电池及电解溶液的反应原理；②把握电池反应和电解反应中转移的电子数相等这一恒等关系。例2.将两个铂电极插入溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氧气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（）A.B.C.D.解析：电解，阴极吸引阳离子，在阴极上发生反应：；阳极吸引阴离子，在阳极上放电破坏了水的电离平衡产生，根据电荷守恒得关系式：（生成）6420.064gx解得例3.某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和溶液，通电时，为使被完全吸收制得有较强杀菌能力的

5、消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A.a为正极，b为负极；B.a为负极，b为正极；C.a为阳极，b为阴极；D.a为阴极，b为阳极；解析：本题是原电池原理在新情境下的具体应用，要求用已有知识对实际问题进行分析处理，从而找出正确的结论。石墨作电极电解NaCl饱和溶液发生的反应是，伴随反应过程中可能发生的副反应为，若使完全吸收制得有较强杀菌消毒能力的消毒液（主要成分是），怎样才能使产生的与充分反应，只有发生器下端产生才能确保其被完全吸收，从中可推知电源a为负极，b为正极，故选B项。