【化学】江西省上饶市玉山一中2015届高考模拟试卷（二）

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1、江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷（二）一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）1．（6分）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子C．16gCH4含有10nA个电子D．1LO.1mol．L﹣1Na2SO3溶液中含有O.1nA个S032﹣2．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．长期盛放石

2、灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O3．（6分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有K+B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3﹣，肯定没有MnO4﹣D．肯定有K+、Al3+

3、、MnO4﹣，可能有HCO3﹣．4．（6分）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O17②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A．①中MnO2是氧化剂，Z

4、nSO4是还原产物B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D．该工艺流程中H2SO4可循环6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．

5、（6分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1二、非选择题8．（14分）如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．

6、已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．17请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是．（4）G+J→M的离子方程式是．（5）Y受热分解的化学方程式是．9．（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液

7、作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．10．（16分）在