基本题(罗,李)(打印)2013.5.5

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1、1．叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是（）A．NaN3中只含有离子键B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项2．有关下列溶液的叙述正确的是（）A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol

2、·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol3．（双选）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去CO2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液4．（双选）下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种

3、聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有关说法正确的是（）A．放电时，该电池将电能转化为化学能B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+5．除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)

4、+H2(g)△H3；上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为。52013.5.5（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)△H＝－1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”）

5、，选择的理由是；（3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.200.100.40①该时间段内反应速率υ(H2)=。②比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。6．碱式碳

6、酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是（写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为。选择的试剂最合适的是（填序号）。a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。52013.5.5（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方

7、程式表示：①沉淀只有CuCO3：；②沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：。（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为（填序号，写一组即可）。7．1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘