黑龙江省哈尔滨市第六中学2016届高三下学期开学考试理综化学试题解析（原卷版）

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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2016届高三下学期开学考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－41题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：[来源:Zxxk.Com]1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整

2、、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D．人造纤维、合成纤维和

3、光导纤维都是有机高分子化合物8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种9．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/1410．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C

4、．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑11．下列说法不正确的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液

5、和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A．图1是滴定CH3COOH溶液的曲线B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶10013．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

6、C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖26．（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐[来源:学科网]加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：。（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I

7、2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为。（5）已知KI＋I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由__________