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《【化学】河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第三次周练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、www.ks5u.com化学1.(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同2.(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O3.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,p
2、H为7,则下列关系一定正确的是( )A.a=b B.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)3、体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A.①②B.②C.②③D.④7.(2014·温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是( )A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,5则m>nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)8.(2014·烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一4、份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是( )A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性9.(2014·乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( )A5、.1mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的电离平衡都正向移动D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,平衡正向移动10.(2014·杭州检测)已知:25°C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6、6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO5C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度11.氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为________________;(2)估算该反应的平衡常数__7、_________________________________________________________________________________________________________________(列式汁算);(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变
3、体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A.①②B.②C.②③D.④7.(2014·温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是( )A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,5则m>nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)8.(2014·烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一
4、份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是( )A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性9.(2014·乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( )A
5、.1mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的电离平衡都正向移动D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,平衡正向移动10.(2014·杭州检测)已知:25°C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.
6、6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO5C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度11.氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为________________;(2)估算该反应的平衡常数__
7、_________________________________________________________________________________________________________________(列式汁算);(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变
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