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时间：2018-08-09
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1、第7章电化学7.13.15 用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20A，经过15min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?(2)在27°C，100kPa下阳极上能析出多少体积的Cl2（g）？解：Pt电极电解CuCl2溶液时的电极反应，为电极反应的反应进度为因此：7.2用Pb(s
2、)电极电解Pb（NO3）2溶液，已知溶液浓度为1g水中含有Pb（NO3）21.66×10-2g。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g，其中含有Pb（NO3）21.151g，计算Pb2+的迁移数。解：用Pb（s）电极电解Pb（NO3）2溶液时的阳极反应为设电解过程中水量保持不变，电解前阳极区Pb（NO3）2的物质的量为电解后阳极区Pb（NO3）2的物质的量为电解过程中因电极反应溶解下来的Pb2+的物质的量为Pb2+迁移的物质的量于是，7.
3、3用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，阴极上有0.078g的Ag（s）析出，阳极区溶液质量为23.376g，其中AgNO30.236g。已知通电前溶液浓度为1Kg水中溶有7.39gAgNO3。求Ag+和NO3-的迁移数。解：用银电极电解AgNO3溶液时，电极反应为阳极阴极电解过程中水量保持不变，电解前阳极区AgNO3的物质的量为电解后阳极区AgNO3的物质的量为电解过程中，阳极反应溶解Ag的物质的量为Ag+迁移阳极区的物质的量为7.5已知25°C时0.02mol.dm-3KCl溶液的电导率为
4、0.2768S.m-1。在一电导池中充以此溶液，在25°C时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g.dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。解：M（CaCl2）=110.983g.mol-1（1）电导池系数为（2）CaCl2溶液的电导率（3）CaCl2溶液的摩尔电导率7.725°C时将电导率为0.141S.m-1的KCl溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池
5、中装入0.1mol.dm-3的NH3.H2O溶液，测得电阻为2030Ω。利用教材中表7.3.2中的数据计算NH3.H2O的解离度α及解离常数Kθ。解：查表知有关离子的无限稀释摩尔电导率为： ， =73.5×10-4+198×10-4=271.5×10-4S.m2.mol-1NH3.H2O溶液的电导率为摩尔电导率为：NH3.H2O的解离度α：7.9已知25°C时水的离子积Kw=1.008×10-14，、和的分别等于0.024811S.m2.mol-1，0.042616S.m2.mol-1和0.02
6、12645S.m2.mol-1。（1）求25°C时纯水的电导率。（2）利用该纯水配制的AgBr饱和水溶液，测得溶液的电导率（溶液）=1.664×10-5S.m-1,求AgBr（s）在纯水中的溶解度。解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为=0.042616+0.024811-0.0212645=0.054765S.m2.mol-1纯水的电导率纯水的电导率即有：（2）κ（溶液）=κ（AgBr）+κ（H2O）即：κ（AgBr）=κ（溶液）-κ（H2O）=1.664×10-5–5.500×10-6=1.114×
7、10-5S·m-1AgBr为难溶盐，其在水中的溶解度极小，因此7.1425 ℃时，电池Zn
8、ZnCl2（0.555mol·kg-1）
9、AgCl（s）
10、Ag的电动势E=1.015V。已知E（Zn2+
11、Zn）=-0.7620V，E（Cl-
12、AgCl
13、Ag）=0.2222V，电池电动势的温度系数为：（1）写出电池反应；（2）计算反应的标准平衡常数K；（3）计算电池反应的可逆热Qr,m；（4）求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子γ±。解：（1）电池反应为Zn（s）+2AgCl（s）=Zn2++2Cl-+2A
14、g（s）（2）即：K=1.90×1033（3）（4）γ±=0.50997.16写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25 ℃时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡常数，并指明的电池反应能否自发进行。（1）Pt
15、H2（100kPa）
16、HCl（a=0.8）
17、Cl2（100kPa）
18、Pt解：电池反应：H2（g）+Cl2（g）=2HClK=8.24×10457.18电池Pt
19、H2（100kPa）
20、HCl（b=0.10mol·kg-1）
21、Cl
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